Il subsiste une couche fine et blanchâtre de soude sur l'acier qui assure une protection basique contre l'oxydation
Mouais... ça me laisse assez sceptique... D'une part la soude est un puissant oxydant (NaOH, soit hydroxyde de sodium - et la rouille n'est pas vraiment constituée d'oxydes, mais plutôt d'hydroxydes Fe(OH)3.nH2O ) mais de plus la soude est fortement hygroscopique, ce qui entretient l'humidité à la surface du métal.
Edit : il ne faut pas confondre un couple acide/base et un couple oxydo/réducteur.
Acide/base : c'est caractérisé par un excès d'ions H+ pour l'acide (très exactement H3O+, l'ion H+ se combinant à une molécule d'eau), et d'ion OH- pour une base, ceci en milieu aqueux. acide et base se neutralisent : OH- + H3O+ -> 2 H2O
Un couple oxydo réducteur c'est autre chose : un oxydant est un élément capable de capter des électrons, un réducteur un corps capable d'en céder.
Ainsi un acide est généralement oxydant. action de l'acide chlorhydrique sur le fer : Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2. le fer a été oxydé, il a cédé 2 électrons au chlore (on peut le décomposer en (Fe2+) + 2Cl-
On a du fer ferreux (divalent) qui a la particularité de pouvoir encore ëtre oxydé (en fer ferrique trivalent Fe3+).
Avec une base.... même principe : une base est
aussi oxydante !
Et avec la soude, même principe
en pire !: Fe + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2Na
Fe(OH)2 que l'on peut également décomposer en (Fe2+) + 2(OH)-, et qui peut aussi devenir ferrique Fe3+
Alors pourquoi en pire ? car Na ne peut pas subsister à l'état métallique.... il réagit immédiatement avec l'eau pour former : de la soude ! (2Na + 2H2O -> 2 NaOH + H2 )
Avec l'acide une fois ce dernier "consommé" la réaction s'arrête. Pas avec la soude car celle ci se régénère en continu et ne disparait jamais.