Il faudrait faire une petite mise au point !
D'un point de vue électrochimique, il y a deux réactions.
- oxydation anodique (au pole positif)
- réduction cathodique (au pole négatif)
la réduction est la réaction inverse de l'oxydation (="désoxydation")
Moyen mnémotechnique simple : quand on anodise un métal ("anodisation de l'aluminium qui produit une couche protectrice d'axyde = alumine), on l'oxyde. Donc à l'inverse, quand on le cathodise, on le réduit (désoxyde)
et
anode = +
cathode = -
Moyen mnémotechnique :
tude cathodique = canon à électrons donc = moins = cathode
La réduction cathodique transforme l'oxyde de fer rouge insoluble en oxyde de fer noir soluble dans l'eau. Le fer ferrique est réduit en fer ferreux par apport d'un électron (cathode, pôle négatif). (c'est un résumé, la rouille étant bien plus complexe que de simples oxydes de fer)
Le seul rôle de l'électrolyte est de permettre le passage du courant. On met dedans quelque chode qui permette la formation d'ions conduteurs. L'eau pure n'est aps ionisée, et donc isolante). Souvenez vous des vieux TP de chimie : l'électrolyse ne se produit aps dans l'eau pure (distillée). On y ajoute un peu de sel, et alors ça marche. On peut y mettre à peu près n'importe quoi du moment que ça se décompose en ions sous l'action du courant. Sel de table, soude caustique, bicarbonate de sodium, carbonate de sodium (cristaux de soude), etc. Les sels (au sens chimique du terme) vont bien (carbonate de sodium, bicarbonate de sodium, chlorure de sodium...)
Ces réactions s'accompagnent d'un dégagement gazeux. De l'oxygène à la cathode, de l'hydrogène à l'anode. Et c'est tout. Pas de "gaz hautement cancérigène" (lequel ?????) en cas d'aluminium.
En revanche si on utilise un acier inoxydable à l'anode pour limiter la consommation de l'anode (consommation de matière par oxydation, pas consommation de courant électrique), il y a formation d'ions chrome qui sont dissous dans l'électrolyte. Eux sont dangereux... à condition de boire l'électrolyte (faudrait quand même être comlètement con pour boire ça). D'où une grosse parano.
Effet sur les peintures.
L'électrolyse certainement n'a pas d'action directe sur la peinture. C'est un effet parallèle.
- soit parce que la peinture accroche sur de la rouille, ou que de la rouille s'est formée dessous, et que celle-ci en se réduisant et devenant soluble fait que la peinture ne tient plus sur le support
- soit parce qu'elle est attaquée chimiquement par la solution (soude en particulier)
La soude et les cristaux de soude sont intéressant car ils dégraissent en même temps les pièces à désoxyder. Une pièce grasse est recouverte d'une couche isolante ! Une pièce peinte aussi, d'ailleurs. D'où l'intérêt de la soude comme électrolyte.