M
moissan
Compagnon
avant explosion : 2 H2 et O2 : ça fait 3 moles
apres explosion 2 H20 ça fait 2 moles ... donc une reduction de volume si la vapeur H2O etait un gaz parfait a temperature ambiante ce qui est faux puisqu'a temperature ambiante l'eau est liquide
mais l'energie de combustion est telle que la vapeur produite est a 2800°C et a cette temperature c'est bien un gaz parfait avec le même volume par moles que H2 et O2
donc volume proportionnel a la temperature absolue
20°C + 273 = 293 K
2800°C + 273 = 3073 K
3073 / 293 = 10,4
10.4 x 2/3 = 6.93
ce n'est pas une grande augmentation de volume , d'autres explosif font beaucoup mieux ... mais ça casse quand même beaucoup de chose
apres explosion 2 H20 ça fait 2 moles ... donc une reduction de volume si la vapeur H2O etait un gaz parfait a temperature ambiante ce qui est faux puisqu'a temperature ambiante l'eau est liquide
mais l'energie de combustion est telle que la vapeur produite est a 2800°C et a cette temperature c'est bien un gaz parfait avec le même volume par moles que H2 et O2
donc volume proportionnel a la temperature absolue
20°C + 273 = 293 K
2800°C + 273 = 3073 K
3073 / 293 = 10,4
10.4 x 2/3 = 6.93
ce n'est pas une grande augmentation de volume , d'autres explosif font beaucoup mieux ... mais ça casse quand même beaucoup de chose