X
xavier
Apprenti
Bonjour à tous,
Je me plonge dans les bases des moteurs à combustion et je ne trouve aucune réponse à ma question concernant l'équation chimique et le rapport attendu de 14.5.
Si je prend l’équation a l’équilibre sur wikipedia (https://en.wikipedia.org/wiki/Air–fuel_ratio):
25 O2 + 2 C8H18 → 16 CO2 + 18 H2O + energy
Si je calcule la masse des réactifs, j’obtiens :
oxygene: 25 * 2 * 16 (g/mol)= 800 g
Essence : 2*8*12 (g/mol) + 2 *18 * 1(g/mol) = 192 + 36 = 228 g
Considerant que l’oxygène n’est présente qu’à 21% dans l’air, il me faut (800/21)*100 = 3809.5 g d’air pour avoir une combustion stoechiometrique avec du carburant .
Si je calcule finalement mon rapport air essence, j’obtiens 3809.5/228 = 16,7 soit loin des 14.5 espéré.
Pour obtenir ce ratio de 14.5, il me faudrait un air contenant (800/X)*100/ 228 = 14.5
Et donc X= 24.2 soit un air a 24.2% d'oxygène.
Si je prends une autre formule trouvée dans un cours :
Avec x = 8 et y =18
Essence: 8*12(g/mol) + 18* 1 (g/mol) =114 g
Oxygene : 2* (8 +18/4)*16 = 400 g
On remarque que les proportions sont gardées avec la 1ere équation.
Avec 21% d’oxygene dans l’air il me faut 400/21*100 = 1904.75 g d’air pour que l’equation soit équilibrée.
Au final le rapport est de 1904.75/114 = 16.7 et non de 14.5...
Pouvez-vous m’expliquer d’où vient cette différence ? Ou est mon erreur ?
Cordialement,
Xavier
Je me plonge dans les bases des moteurs à combustion et je ne trouve aucune réponse à ma question concernant l'équation chimique et le rapport attendu de 14.5.
Si je prend l’équation a l’équilibre sur wikipedia (https://en.wikipedia.org/wiki/Air–fuel_ratio):
25 O2 + 2 C8H18 → 16 CO2 + 18 H2O + energy
Si je calcule la masse des réactifs, j’obtiens :
oxygene: 25 * 2 * 16 (g/mol)= 800 g
Essence : 2*8*12 (g/mol) + 2 *18 * 1(g/mol) = 192 + 36 = 228 g
Considerant que l’oxygène n’est présente qu’à 21% dans l’air, il me faut (800/21)*100 = 3809.5 g d’air pour avoir une combustion stoechiometrique avec du carburant .
Si je calcule finalement mon rapport air essence, j’obtiens 3809.5/228 = 16,7 soit loin des 14.5 espéré.
Pour obtenir ce ratio de 14.5, il me faudrait un air contenant (800/X)*100/ 228 = 14.5
Et donc X= 24.2 soit un air a 24.2% d'oxygène.
Si je prends une autre formule trouvée dans un cours :
Avec x = 8 et y =18
Essence: 8*12(g/mol) + 18* 1 (g/mol) =114 g
Oxygene : 2* (8 +18/4)*16 = 400 g
On remarque que les proportions sont gardées avec la 1ere équation.
Avec 21% d’oxygene dans l’air il me faut 400/21*100 = 1904.75 g d’air pour que l’equation soit équilibrée.
Au final le rapport est de 1904.75/114 = 16.7 et non de 14.5...
Pouvez-vous m’expliquer d’où vient cette différence ? Ou est mon erreur ?
Cordialement,
Xavier